Metales, No Metales y Semimetales en la Tabla Periódica

Los Metales y No metales se encuentran separados en la Tabla Periódica por una línea diagonal de elementos:

• A la izquierda de esta diagonal están los metales, 
• A la derecha están los no metales.
• Los elementos que integran esta diagonal tienen propiedades tanto metálicas como no metálicas, y se los puede llamar Semimetales. 

Semimetales, Definición y Propiedades.

Semimetales

Junto con los metales y los no metales, los semimetales (también conocidos como metaloides) comprenden una de las tres categorías de elementos químicos siguiendo una clasificación de acuerdo con las propiedades de enlace e ionización. Se caracterizan por presentar un comportamiento intermedio entre los metales y los no metales. Pueden ser tanto brillantes como opacos, y su forma puede cambiar fácilmente. Generalmente, los metaloides son mejores conductores de calor y de electricidad que los no metales, pero no tanto como los metales. No hay una forma unívoca de distinguir los metaloides de los metales verdaderos, pero generalmente se diferencian en que los metaloides son semiconductores antes que conductores.

Son considerados metaloides los siguientes elementos:

• Boro (B)
• Silicio (Si)
• Germanio (Ge)
• Arsénico (As)
• Antimonio (Sb)
• Telurio (Te)
• Polonio (Po)
• Astato (At)

Propiedades Físicas de los Semimetales:

Los metaloides poseen propiedades físicas semejantes a las de los metales y los no metales. Son sólidos a temperatura ambiente, la mayoría de ellos presentan brillo metálico, por lo general son muy duros y se pueden presentar en diferentes formas alotrópicas (propiedad de algunas sustancias simples de poseer estructuras moleculares diferentes). Por ejemplo, el silicio se puede encontrar en dos formas:  la cristalina, en la cual los átomos se encuentran perfectamente ordenados en el espacio y la amorfa, cuyo ordenamiento de átomos es irregular.

Son llamados semiconductores por no ser muy buenos conductores del calor ni de la electricidad, ejemplo: el silicio, el germanio, el arsénico y el antimonio.

Propiedades Químicas de los Semimetales:

Tienen 3 o más electrones en su capa externa (capa de valencia).

La reactividad de los metaloides es variada; algunos son más reactivos que otros. Pueden reaccionar con algunos metales y con los no metales; en general reaccionan con los halógenos y el oxígeno.

El boro reacciona con el hidrógeno para formar sales llamadas hidruros, que se emplean en los laboratorios químicos. Con el oxígeno forma óxidos cuyos derivados, ácido bórico y bórax, se emplean en lavados oculares, en lavanderías y limpieza.

El silicio es un elemento poco reactivo que, con el oxígeno, forma el dióxido de silicio dando lugar a sólidos de alto punto de fusión, duros y quebradizos que se encuentran en el cuarzo, ágata y arena.

El dióxido de silicio se puede combinar con metales, con magnesio para formar el talco y con aluminio para formar arcilla.

El arsénico y el antimonio reaccionan con los halógenos y el oxígeno. Se encuentran en la naturaleza combinados con azufre.

No Metales, Definición y Propiedades.

NO METALES

Se denomina no metales, a los elementos químicos opuestos a los metales pues sus características son totalmente diferentes. Los no metales, excepto el hidrógeno, están situados en la tabla periódica de los elementos en el bloque p. Los elementos de este bloque son no-metales, excepto los metaloides (B, Si, Ge, As, Sb, Te), todos los gases nobles (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn), y algunos metales (Al, Ga, In, Tl, Sn, Pb).

Son no metales los siguientes elementos:

• Hidrógeno (H).
• Carbono (C).
• Nitrógeno (N).
• Oxígeno (O).
• Flúor (F).
• Fósforo (P).
• Azufre (S).
• Cloro (Cl).
• Bromo (Br).
• Yodo (I).
• Astato (At).

Propiedades químicas de los No metales:

• Su electronegatividad es de mediana a alta.
• Presentan 4 o más electrones en su último nivel, no "removibles".
• Sus moléculas son generalmente biatómicas y covalentes.
• Forman compuestos iónicos con los metales y covalentes con otros no metales. 
• Son todos elementos  representativos pertenecientes al bloque p de la tabla periódica.
• Al ionizarse forman aniones.(se reducen), porque incorporan electrones en su nivel más externo, para adquirir la configuración electrónica del gas noble que les sigue
•  en la tabla.

Propiedades físicas de los No metales:

• Los no metales varían mucho en su apariencia.
• No son lustrosos.
• Por lo general son malos conductores del calor y la electricidad.
• Sus puntos de fusión son más bajos que los de los metales (aunque el diamante, una forma    de carbono, se funde a 3570 ºC).
• A temperatura ambiente los encontramos en estado gaseoso (H 2, N 2, 02, F 2 y C1 2),  líquido (Br 2) y   un sólido volátil (I2). El resto de los no metales son sólidos que pueden ser duros como el diamante o       blandos como el azufre.
• Al contrario de los metales, son muy frágiles y no pueden estirarse en hilos    ni en láminas.
• No tienen brillo metálico y no reflejan la luz.
• Muchos no metales se encuentran en todos los seres vivos: carbono, hidrógeno, oxígeno,  nitrógeno,  fósforo y azufre en cantidades importantes. Otros son oligoelementos: flúor, silicio,  arsénico, yodo, cloro.

Metales, Definición y Propiedades.

METALES
Se denomina metal a los elementos químicos  caracterizados por ser buenos conductores del calor y la electricidad. Poseen alta densidad y son sólidos a temperatura ambiente (excepto el mercurio); sus sales forman iones electropositivos (cationes) en disolución.


Propiedades químicas:

Es característico de los metales tener valencias positivas en la mayoría de sus compuestos. Esto significa que tienden a ceder electrones a los átomos con los que se enlazan. También tienden a formar óxidos básicos. Por el contrario, elementos no metálicos como el nitrógeno, azufre y cloro tienen valencias negativas en la mayoría de sus compuestos, y tienden a adquirir electrones y a formar óxidos ácidos.

Los metales tienen energía de ionización baja: reaccionan con facilidad perdiendo electrones para formar iones positivos o cationes. De este modo, los metales forman sales como cloruros, sulfuros y carbonatos, actuando como agentes reductores (donantes de electrones).

Estructura electrónica: En 1928, el físico alemán Arnold Sommerfeld sugirió que los electrones en los metales se encuentran en una disposición cuántica en la que los niveles de baja energía disponibles para los electrones se hallan casi completamente ocupados. 

Propiedades físicas:

Los metales muestran un amplio margen en sus propiedades físicas. La mayoría de ellos son de color grisáceo, pero algunos presentan colores distintos; el bismuto es rosáceo, el cobre rojizo y el oro amarillo. En otros metales aparece más de un color, y este fenómeno se denomina pleocroísmo.

El punto de fusión de los metales varía entre los -39 °C del mercurio y los 3.410 °C del volframio. El iridio, con una densidad relativa de 22,4, es el más denso de los metales. Por el contrario, el litio es el menos denso, con una densidad relativa de 0,53. La mayoría de los metales cristalizan en el sistema cúbico, aunque algunos lo hacen en el hexagonal y en el tetragonal (ver Cristal).

Los metales suelen ser duros y resistentes. Aunque existen ciertas variaciones de uno a otro, en general los metales tienen las siguientes propiedades: dureza o resistencia a ser rayados; resistencia longitudinal o resistencia a la rotura; elasticidad o capacidad de volver a su forma original después de sufrir deformación; maleabilidad o posibilidad de cambiar de forma por la acción del martillo; resistencia a la fatiga o capacidad de soportar una fuerza o presión continuadas, y ductilidad o posibilidad de deformarse sin sufrir roturas.

Los elementos metálicos más comunes son aluminio, bario, berilio, bismuto, cadmio, calcio, cerio, cromo, cobalto, cobre, oro, iridio, hierro, plomo, litio, magnesio, manganeso, mercurio, molibdeno, níquel, osmio, paladio, platino, potasio, radio, rodio, plata, sodio, tantalio, talio, torio, estaño, titanio, volframio, uranio, vanadio y cinc.